在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在相同温度下,将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H₂+N₂

2NH₃。

表示起始时H₂和N₂的物质的量之比,且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等。下列图像正确的是（）

答案

解析

A中,随着

的增大,氢气含量增多,氢气的平衡转化率降低,A错误;随着

的增大,氢气含量增多,混合气体的质量减小,B错误;随着

的增大,氢气含量增多,氮气的平衡转化率增大,C错误;随着

的增大,氢气含量增多,混合气体的质量减小,容器体积不变,则混合气体的密度减小,D正确。

核心考点

试题【在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO₂(g)

4CO₂(g)+N₂(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol^-1
(1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是   (填字母,下同)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v(NO₂)_逆=v(N₂)_正
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是   。
A.及时分离出CO₂
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
(3)对于该反应,温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时,下列图像正确的是   。

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．

B．

C．

D．

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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g)

2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	平衡时体系能量的变化
甲	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
乙	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是(　　)
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY₃的体积分数均为1/7

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可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)

压强转化率温度	p₁(MPa)	p₂(MPa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

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