题目
题型:不详难度:来源:
A.C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H2 |
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2 |
C.S(g)+O2(g)===SO2(g)△H1S(s)+O2(g)===SO2(g)△H2 |
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 |
答案
解析
试题分析:等质量的炭完全燃烧放热多,所以△H1<△H2,A错误;1mol氢气完全燃烧放出的热量小于2mol氢气完全燃烧放出的热量,△H1>△H2,B正确;气态硫的能量比固态硫的能量高,所以气态硫燃烧生成二氧化硫放热更多,△H1<△H2,C错误;碳酸钙分解吸热、生石灰与水反应放热,△H1>△H2,D正确。
点评:比较△H要连同正、负号一起比较;这类题目还可用盖斯定律比较,如A中,将前者减去后者得CO燃烧的热化学方程式,CO燃烧放热,所以△H1-△H2<0。
核心考点
试题【下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H2B.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m+n >p+q,正反应是放热反应 | B.m+n >p+q,正反应是吸热反应 |
C.m+n<p+q,逆反应是放热反应 | D.m+n <p+q,逆反应是吸热反应 |
A.C + CO2=2CO | B.C + O2=CO2 |
C.2C + O2= 2CO | D.C + CuO=CO2 + Cu |
A.铝热反应 | B.酸碱的中和反应 |
C.冰雪融化 | D.绿色植物的光合作用 |
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化 |
(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是 ( )
A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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