题目
题型：不详难度：来源：
| A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
| B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 |
答案
解析
试题分析：物质发生化学变化都伴随着能量变化，但并不是所有的能量变化都变现为热量的变化，能量不能离开物质单独存在，有能量变化的不一定是化学变化，如物质在融化过程当中，虽然吸收能量，但是没有新的物质生成，不是化学变化。故选A。
点评：物质发生化学变化都伴随着能量变化，但并不是所有的能量变化都变现为热量的变化，还可以是光的变化，磁的变化。能量不能离开物质单独存在，有能量变化的不一定是化学变化，如物质在融化过程当中，虽然吸收能量，但是没有新的物质生成，不是化学变化
核心考点
试题【下列说法正确的是 ( )A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·下列关系式中正确的是 （ ）
| A．a＜c ＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、
判断下列说法正确的是
| A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1 |
| B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱 |
| C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
| D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ |
Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）滴定过程中，眼睛应注视 。
（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
。
（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果 。
A．H2O(g) = H2(g)+ O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1 |
| C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1 |
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①④ |
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