题目
题型：不详难度：来源：
（1）两种溶液中，pH＜7的是 （填“①”或“②”），其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
答案
+ H2O
NH3·H2O + H+ （2） ③解析
试题分析：（1）硫酸钠是不水解的，溶液显中性。而硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性。
（2）硫酸铵在溶液中是完全电离的，属于强电解质，①不正确；硫酸钠不水解，不能促进水的电离，②不正确，所以正确的答案选③。
点评：盐类水解的规律是：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、谁强显谁性。
核心考点
试题【（6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH＜7的是 】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液 | B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 |
| C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液 | D．0.2mol·L-1的氨水 |
| A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2 |
| B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 |
| C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2 |
| D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3 |
| 实验 编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是 。
（3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1。
| A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 |
| B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 |
| C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 |
D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH- |
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