题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下:
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL 0.55mol.L-1NaOH | 50mL 0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL 0.55mol.L-1NaOH | 50mL 0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(△H值精确到小数点后2位):
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
答案
(1)量筒 温度计(4分)
(2)否 铜丝导热性良好,会对中和热的计算造成影响(4分)
(3)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.85 kJ·mol-1
(4)无(2分)
解析
试题分析:实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是量筒 温度计;实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝导热性良好,会对中和热的计算造成影响;已知:Q=cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1,各物质的密度均为1g·cm-3;NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.85 kJ·mol-1
若用KOH代替NaOH,对测定结果无影响,因为二者均是强碱。
点评:中和热是指H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) 反应的放热(要求强酸强碱的稀溶液),如果使用弱酸或弱碱,那么它们电离出H+、OH-时会吸热,所以会使测得的中和热的数值偏低;部分强酸、强碱(例浓硫酸)的浓溶液稀释时会放热,所以会使测得的中和热的数值偏高。
核心考点
试题【某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(13分)(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若使用高效催化剂,第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ |
B.第一次反应达到平衡时,容器内压强为0.7p |
C.达到新平衡时,该反应的平衡常数增大 |
D.若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 |
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行 |
B.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H小 |
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42- |
A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0 | B.ΔH <0,ΔH–TΔS>0 |
C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0 | D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0 |
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为:
A.△H = 244.1kJ/mol | B.△H =-488.3kJ/mol |
C.△H = -996.6kJ/mol | D.△H= 996.6kJ/mol |
(图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是________ ______;
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加人0.80 mol PC15,反应达平衡时PC15还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率α2为,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) ;
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 =_____________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3;(填“大于”、“小于”或“等于”)
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