题目
题型:不详难度:来源:
A.在上述条件下,44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量 |
B.在上述条件下,1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ |
C.在上述条件下,1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量 |
D.上述热化学方程式还可表示为:1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = -135 kJ· mol-1 |
答案
解析
试题分析:A项:吸收的能量应为270KJ*2=540KJ,故错。故选A。
点评:本题考查的是化学反应与能量的相关计算,题目难度不大,解得本题需要注意的是吸收的能量与化学计量呈正比的关系。
核心考点
举一反三
A.苯比1,3-环己二烯稳定 | B.苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
C.1,3-环己二烯比环己烷稳定 | D.1,3-环己二烯加氢是吸热反应 |
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" -24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH =" -47.4" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H =" +640.5" kJ·mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式 。
A.酸碱中和反应 | B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl |
C.灼热的炭与CO2反应 | D.甲烷与O2的燃烧反应 |
A.该反应为放热反应 |
B.该反应为吸热反应 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.该反应只有在加热条件下才能进行 |
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1452.8 kJ/mol
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