题目
题型:不详难度:来源:
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" -24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH =" -47.4" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H =" +640.5" kJ·mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式 。
答案
(2)CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g) △H =" -218.0" mol·L-1(3分)
解析
试题分析:(1)根据题中是丁烷是2 mol,书写热化学方程式化学的计量数为1,则放出热量也要除以2且是负数,故丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) △H =" -2900" mol·L-1。
(2)(第二个热化学方程式-第三个热化学方程式*2-热化学方程式*3)/3,即得到CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g) △H =" -218.0" mol·L-1。
点评:本题考查的是热化学方程式的书写,题目浓度中等,需要注意的是要标明每种物质的状态即反应热的符号问题。
核心考点
试题【(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5800kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸碱中和反应 | B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl |
C.灼热的炭与CO2反应 | D.甲烷与O2的燃烧反应 |
A.该反应为放热反应 |
B.该反应为吸热反应 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.该反应只有在加热条件下才能进行 |
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1452.8 kJ/mol
Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g),
下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热 H > 0 |
B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 |
C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的H不同 |
D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)H =" -183" kJ |
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△S<0 |
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和 V(NH3)均增大 |
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应 |
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