题目
题型:不详难度:来源:
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△S<0 |
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和 V(NH3)均增大 |
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应 |
答案
解析
试题分析:A不正确,该反应的△S大于0,该反应不能自发进行的原因是反应热△H大于0,需要在高温下才能自发进行,其余选项都是正确的,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点。该题考查的知识点比较分散,但都很基础,难度不大。有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列有关说法不正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△S<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol。下列说法不正确的是( )
A.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同 |
B.①和②说明Na2O2比Na2O稳定 |
C.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol |
A.稀HCl和稀NaOH |
B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH |
C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH |
D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
A.铝片与稀盐酸反应 | B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应 |
C.灼热的碳在足量O2中燃烧 | D.酸碱中和反应 |
加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应;
②生成物的总能量比反应物更高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。其中正确的是
A.①②③ | B.②③ | C.①② | D.①③ |
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