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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的
百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

答案
C
解析

试题分析:增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大,但不能增大活化分子的百分数,A不正确;有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大,但不能增大活化分子的百分数,B不正确;催化剂能改变反应的活化能,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,主要是考查学生对活化分子、有效碰撞的熟悉了解程度,以及灵活运用这些知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
B.放热反应在常温下一定很容易发生;
C.反应是放热或吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;
D.分子中键能越大则分子能量越高,分子越稳定

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下列反应中,在高温下不能自发进行的是
A.MgCO3(s) ====MgO(s)+CO2(g)B.2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)
C.(NH4)2CO3(s) =NH3(g)+ NH4HCO3(s)D.2CO(g) =2C(s)+O2(g)

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25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量,下列表示甲醇燃烧热的热方程式是
A.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ· mol—1
B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ· mol—1
C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-22.68kJ· mol—1
D.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ· mol—1

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下列物质反应后,产物与反应物的量无关的是(   )
A.二氧化碳与石灰水B.盐酸与偏铝酸钠溶液
C.铝单质和氢氧化钠溶液D.硫酸铝和氢氧化钡溶液

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下列关于能量变化的说法中错误的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
B.燃煤发电是直接把化学能转化为电能
C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D.化学反应过程中的能量变化,服从能量守恒定律

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