题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ· mol—1 |
B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ· mol—1 |
C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-22.68kJ· mol—1 |
D.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ· mol—1 |
答案
解析
试题分析:1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量,则1mol甲醇即16甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kJ×16=725.8kJ。燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,据此可知选项A正确,B中反应热大于0,错误;C中反应热的数值不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确燃烧热的含义以及热化学方程式书写的注意事项,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量,下列表示甲醇燃烧热的热方程式是A.CH4O(l)+O2(g)==CO】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化碳与石灰水 | B.盐酸与偏铝酸钠溶液 |
C.铝单质和氢氧化钠溶液 | D.硫酸铝和氢氧化钡溶液 |
A.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 |
B.燃煤发电是直接把化学能转化为电能 |
C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 |
D.化学反应过程中的能量变化,服从能量守恒定律 |
A.该反应是吸热反应 |
B.断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量 |
C.断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量 |
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 |
A.中和热的热化学方程式2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH= -57.3 kJ/mo1 |
B.氢气燃烧热的热化学方程式: |
C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H2 18O2 + 2MnO4-+ 6H+ = 518O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O |
D.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH- △———→CH2BrCOO-+ H2O |
② S(正交,s)+O2(g) = SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) = S(正交,s) △H3
下列说法正确的是( )
A.S(单斜)和S(正交)互为同分异构体 |
B.△H3= + 0.33 kJ·mol-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
C.S(单斜,s) = S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定 |
D.S(单斜,s) = S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定 |
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