题目
题型:不详难度:来源:
A.2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热 |
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 |
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 |
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)=H20(1),H=-285.8 kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:根据氢气燃烧的热化学方程式可知,2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热量,A正确;同样1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6 kJ ÷2=285.8kJ,B正确;C不正确,因为化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量,不是分子数;反应热与化学计量数成正比,因此选项D也正确的,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对热化学方程式含义以及反应热与化学计量数关系的了解掌握情况,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1)H=-571.6 kJ·mol-1,下列关叙述不正确的是 ( )A.2mol H2完全燃烧生】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H + H = H—H | B.H—Cl =" H" + Cl |
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ | D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
(1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 572 kJ(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应,生成CuO(s),放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。
A.该反应是放热反应 |
B.只有在加热条件下才能进行 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 |
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应 |
C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热 |
D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量 |
A.该反应的反应热△H=E2-E1 |
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 |
C.催化剂能降低反应的活化能 |
D.催化剂能改变反应的焓变 |
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