题目
题型：不详难度：来源：
| A．该反应是放热反应 |
| B．只有在加热条件下才能进行 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
答案
解析
试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以正反应是吸热反应，A、C不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应吸热可知，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应热和反应物总能量与生成物总能量的相对大小是答题的关键，有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，易错点是选项B。
核心考点
试题【已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
·8HO晶体与10 g NH
Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是| A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 |
| B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 |
| C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热 |
| D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| A．该反应的反应热△H=E2-E1 |
| B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 |
| C．催化剂能降低反应的活化能 |
| D．催化剂能改变反应的焓变 |
CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。
请回答下列问题：
（1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。
| 实验组 | T/℃ | 起始浓度/mol•L－1 | 等质量催化剂的 比表面积/m2•g－1 | |
| CO | H2 | |||
| ① | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
| ② | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
| ③ | 350 | | | 124 |
其中设计实验组①和②的目的是______。
（3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时______；并请画出在p2压强下（p2> p1)的曲线。
（4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)
②H2O(l)
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
①在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是 。（双选）
| A．容器中压强不变 | B．体系的密度不随时间改变 |
| C．v正(H2)=2v逆(CH3OH) | D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变 |
CH3OH(g)的化学平衡常数K= 。④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1 CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是 （结果保留3位有效数字）。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） 。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
则ΔH2＝ （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）
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