题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的反应热△H=E2-E1 |
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 |
C.催化剂能降低反应的活化能 |
D.催化剂能改变反应的焓变 |
答案
解析
试题分析:A、根据图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,所以该反应是吸热反应,则该反应的反应热△H=E1-E2,A不正确;B、催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,则a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化,B不正确,选项C正确;D、催化剂不能改变反应的焓变,焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A.该反应的反应热△H=E2-E1B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)在图I中,曲线______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律,某科技工作者设计了以下三组实验,部分数据已填人表中,请补充完整。
实验组 | T/℃ | 起始浓度/mol•L-1 | 等质量催化剂的 比表面积/m2•g-1 | |
CO | H2 | |||
① | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
② | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
③ | 350 | | | 124 |
其中设计实验组①和②的目的是______。
(3)“图2”所揭示的规律是:在p1压强达平衡时______;并请画出在p2压强下(p2> p1)的曲线。
(4)在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池,则负极的电极反应式为______。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)
②H2O(l)
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
①在“图1”中,曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是 。(双选)
A.容器中压强不变 | B.体系的密度不随时间改变 |
C.v正(H2)=2v逆(CH3OH) | D.CO与H2的物质的量的比不随时间改变 |
④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(3)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6。现将c mol·L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀,则c的最小值是 (结果保留3位有效数字)。
(1)从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 (填化学式),会污染空气。100多年前,人们曾耗巨资改建高炉,结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为(设铁矿石用磁铁矿) 。
(2)已知:①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
则ΔH2= (用含上述ΔH的代数式表示)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是铁的一种重要化合物,可用电解法制备,阳极材料为铁,其电解质溶液应选用_______ (填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,原因是_____________,阳极反应式为_________________。
(4)某温度下,HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H+浓度。(平衡时HX的浓度以0.100mol/L计,水的电离忽略不计,写出计算过程。)
A.反应热:过程I>过程Ⅱ |
B.反应速率:过程Ⅱ=过程I |
C.该反应为吸热反应 |
D.过程I使用了催化剂 |
(1)上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有 。
(2)可用尿素还原(尿素中C元素的化合价为+4价),反应的方程式为:。当消耗掉12g尿素时,转移电子的物质的量是 。
(3)SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的),改流程中发生的主要反应有:
则反应 KJ/mol
(4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
则该反应是 0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为 L。
(5)工业上用氨水将来转化成都(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 ;已知25℃时,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的,则= (用含a的代数式表示,已知的电离常数)。
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