题目
题型:不详难度:来源:
A.反应过程中能量关系可用下图表示 |
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 |
C.若将该反应设计成原电池则锌为负极 |
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L |
答案
解析
试题分析:D项因为没有指明标准状况,所以错误。
核心考点
试题【对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A.反应过程中能量关系可用下图表示B.ΔH】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的ΔH=+91 kJ/mol |
B.加入催化剂,正、逆反应的活化能数值均减小 |
C.加入催化剂,该反应的ΔH变小 |
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大 |
(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
A.(1)(2) | B.(3)(5) | C.(2)(6) | D.(2)(4) |
A.中和反应 | B.锌与稀硫酸反应 |
C.炭燃烧生成CO | D.炭与高温水蒸汽反应 |
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应,一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应,一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应,也可能是吸热反应
A.①④ | B.①②③ | C.④⑤⑥ | D.①④⑤⑥ |
A.吸热反应在常温下一定不能发生 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明石墨比金刚石稳定 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同 |
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