题目
题型:不详难度:来源:
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应,一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应,一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应,也可能是吸热反应
A.①④ | B.①②③ | C.④⑤⑥ | D.①④⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应,①正确;反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系,许多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行,②③错误;中和反应和燃烧反应都是放热反应,④正确;由的化合反应为吸热反应,如碳在高温下和二氧化碳反应,⑤错误;原电池反应是有能量放出的氧化还原反应,⑥错误。综上所述选A。
核心考点
试题【下列有关吸热反应、放热反应的叙述中,正确的是 ( )①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应。②只要是在加热条件下进行的反应,一定是吸】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.吸热反应在常温下一定不能发生 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明石墨比金刚石稳定 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同 |
A.反应物能量总和小于生成物能量总和 |
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4 kJ/mol |
C.水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应 |
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 |
C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ |
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol |
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
A.②③④⑤ | B.②③④ | C.②⑤ | D.①③⑤ |
A.物质的化学变化都伴随着能量变化 |
B.凡是吸热反应都需要加热 |
C.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量 |
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