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题目
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下列说法正确的是
A.吸热反应在常温下一定不能发生
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明石墨比金刚石稳定
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

答案
C
解析

试题分析:吸热反应是指△H>0的反应,不一定需要加热,放热反应是指△H<0的反应,不一定要加热,所以选项A错误;反应速率与反应吸热还是放热没有直接关系,所以B选项错误;石墨变金刚石,△H1>0,吸收能量,金刚石能量更高,所以更不稳定,所以C选项正确;反应的△H只与反应的始末状态有关,与过程和条件无关,所以D项错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.吸热反应在常温下一定不能发生B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.4 kJ/mol,下列判断正确的是(  )
A.反应物能量总和小于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4 kJ/mol
C.水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的叙述错误的是
A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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下列变化过程,属于放热反应的是(  )
①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧     ⑥弱酸电离
A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤

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下列说法正确的是(  )
A.物质的化学变化都伴随着能量变化
B.凡是吸热反应都需要加热
C.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

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(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。

请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________、______________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________;
(2)图中ΔH=__________kJ/mol;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=________mol/(L·min)
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_   _
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