题目
题型:不详难度:来源:
A.X的能量一定高于M |
B.Y的能量一定高于N |
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
答案
解析
试题分析:对于放热反应,从能量的角度来理解应该是:反应物的总能量一定比生成物的总能量要高,因此选C。放热反应有时也需要加热来引发反应,比如碳的燃烧。
核心考点
试题【已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热) |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热) |
D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热) |
(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。
(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。
A.△H1>△H2>△H3 | B.△H3>△H1>△H2 |
C.△H1=△H3>△H2 | D.△H2>△H1>△H3 |
A.将标况下11.2L HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应 |
B.用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反应 |
C.用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反应 |
D.用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应 |
A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 |
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 |
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 |
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
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