题目
题型:不详难度:来源:
A.将标况下11.2L HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应 |
B.用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反应 |
C.用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反应 |
D.用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应 |
答案
解析
试题分析:A、稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol,放出的热量不一定为57.3kJ,故A错误;B、生成的水的物质的量是1mol,放出的热量为57.3kJ,故B正确;C、生成的水的物质的量为1mol,且有硫酸钡沉淀生成,放出的热量比57.3kJ多,故C错误.D、氢氟酸是弱酸电离时会吸收热量,放出的热量较少,错误;故选:B。
核心考点
试题【下列原理所测的中和热最接近-57.3 kJ/mol的是( )A.将标况下11.2L HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应B.用55】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 |
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 |
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 |
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
A.大于57.3 kJ | B.等于57.3 kJ |
C.小于57.3 kJ | D.无法确定 |
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 |
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 | D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
(1)反应过程①的热化学方程式为:____________________________________________。
(2)反应过程②的热化学方程式为:____________________________________________。
(3)Q2与Q1的关系:Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应 |
B.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L |
C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关 |
D.若将该反应设计成原电池,锌为负极 |
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