题目

题型：不详难度：来源：

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC₂H₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1411kJ热量。
（2）1molC₂H₅OH(l)与适量O₂(g)反应生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1366．8kJ热量。
（3）2molAl（s）与适量O₂(g)反应生成Al₂O₃（s），放出1669．8kJ热量。

答案

（1）C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝―1411kJ•mol^-1
（2）C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   △H＝―1366．8kJ•mol^-1
（3）Al(s)+O₂(g)=Al₂O₃(s)   △H＝―1669．8kJ•mol^-1

解析

试题分析：该题考查的是热化学方程式的书写，关于热化学方程式的书写要注意以下几点：（1）△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为KJ/mol。
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。
（3）物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g液体－l固体－s稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241．8KJ/mol2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483．6KJ/mol。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571．6KJ/mol2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝＋571．6KJ/mol
（6）反应热△H的单位KJ/mol中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571．6KJ/mol指“每摩2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)反应”，放出571．6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g)、O2(g)、或H2O(l)”的物质的量。
（7）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO₂(g)和1molO₂(g)完全转化为2molSO₃(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO₂(g)和1molO₂(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO₃(g)，故Q＜197KJ。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁＝－aKJ/mol2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂＝－bKJ/mol两反应的反应热的关系为a＜b，但△H₁＞△H₂