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题目
题型:不详难度:来源:
能源短缺是人类社会面临的重大问题,世界各国都在努力寻找新能源,探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源,是一种污染性较小,热值较大的能源,因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
反应Ⅱ:
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________(填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1_________0(填“>”、“=”或“<”),说明生成物的总能量一定_______(填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图,回答下列问题;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和△H2的变化是:E1_________、E2_________、△H2_________(填“增大”“减小”“不变”)。

(2)最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图,电池的两极分别充人甲醇和氧气(池内为酸性介质)。则电池工作时____________(填a或b)为正极,a极的电极反应式为______________。

答案
(1)①Ⅰ ②< < ③减小 减小 不变(2)b  CH3OH+H2O—6e=CO2+6H+
解析

试题分析:(1)①原子经济性原则是指原子利用率高,Ⅰ是化合反应,原子利用率高达100%,答案为:Ⅰ;②根据表中数据可以看出,温度越高平衡常数越小,可以确定该反应是放热反应,△H1<0,说明生成物的总能量一定小于反应物的总能量;③使用催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应的始终态,不能改变反应的焓变,答案为:减小、减小、不变;(2)在燃料电池中,正极是通入氧气的电极,发生得电子的还原反应,即O2+2H2O+4e-=4OH-,答案为:b;a极为通入甲醇的电极,电极反应式为CH3OH+H2O—6e=CO2+6H+
核心考点
试题【能源短缺是人类社会面临的重大问题,世界各国都在努力寻找新能源,探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源,是一种污染性较小,热值较大的能源,因而具有广泛的开发价值】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小
B.图乙表示0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的
滴定曲线
C.图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化

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化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(  )
A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,达到低污染、低排放的模式
B.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少,从而减少CO2的排放
C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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如图所示,图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(  )
A.由图可知,该反应为放热反应
B.该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1)
C.曲线b相对曲线a来说,改变的条件只能是使用了催化剂
D.该反应的发生条件一定是加热

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下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(  )。
A
B
C
D




硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
 
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+  H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是(  )。
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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