题目
题型:不详难度:来源:
A.由图可知,该反应为放热反应 |
B.该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1) |
C.曲线b相对曲线a来说,改变的条件只能是使用了催化剂 |
D.该反应的发生条件一定是加热 |
答案
解析
核心考点
试题【如图所示,图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是( )A.由图可知,该反应为放热反应B.该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1)C.曲线b相对】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A | B | C | D |
硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
A.反应物能量总和大于生成物能量总和 |
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1 |
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
下列叙述正确的是( )。
A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ |
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热减小 |
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关 |
B.该反应的化学能可以转化为电能 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量 |
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