题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量 |
答案
解析
核心考点
试题【工业生产水煤气的反应为：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是（ ）。A．反应物能量总和大】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是（ ）。
| A．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小 |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1 |
| A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 |
| B．该反应的化学能可以转化为电能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |
| A．该反应为吸热反应 |
| B．使用催化剂没有改变反应的反应热 |
| C．反应热等于E3-E2 |
| D．催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用 |
A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g) C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol |
| B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol |
| C．Q1与Q2的关系:Q1＞Q2 |
| D．ΔH2＞ΔH1 |
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