题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3) kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 |
答案
解析
试题分析:A、中和热是指在稀溶液中,强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1 mol H2O所放出的热量,所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也为ΔH="-57.3" kJ・mol-1,错误;B、根据燃烧热的概念判断;CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol,正确;C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应、碳的燃烧等,错误;D、燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,硫燃烧应生成气态二氧化硫,错误。
核心考点
试题【下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3) k】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=—47.4kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
A.氯酸钾分解制氧气 |
B.氯化铵受热分解 |
C.氢气还原氧化铜 |
D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 |
A.一定小于92.0 kJ | B.一定大于92.0 kJ |
C.一定等于92.0 kJ | D.无法确定 |
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 |
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1 |
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
D.能量变化如右图所示的化学反应 |
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