题目

题型：不详难度：来源：

(共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为                                                。
②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                  。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝—24．8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝—47．4kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
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答案

（1）①N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) = N₂(g) +4H₂O(g) △H＝－644．25 KJ/mol （3分）
② 410．125  （3分）  
③产物不会造成环境污染。（3分）
（2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO₂(g)   △H＝―218．0kJ／mol  （3分）

解析

试题分析：（1）①根据题意知，肼和双氧水反应生成氮气和水，化学方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0．4mol液态肼和0．8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量，则1mol液态肼反应放出的热量为644．25kJ，热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=—644．25kJ/mol；②根据①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=—644．25kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律：①—②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=—820．25KJ/mol，16g液态肼物质的量为0．5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为410．125KJ；③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。
（2）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=—24．8kJ/mol     ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=—47．2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640．5kJ/mol      ③
根据盖斯定律：①×1/2—②×1/6—③×1/3得 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=—218．0kJ/mol 。