题目

题型：不详难度：来源：

下列热化学方程式，正确的是：

A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) ₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

答案

A

解析

试题分析：A．4g固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 ×8kJ热量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol，故正确；B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜-73kJ/mol，原说法不正确；C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，H₂O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ·mol^-1，原说法不正确；D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH) ₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)有BaSO₄(s)生成，故ΔH＜-114.6 kJ/mol，原说法不正确；