题目
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
2H2O(g) △H=-890 kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270 kJ/mol,则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气与1mol氟气的能量总和
答案
核心考点
试题【下列热化学方程式或说法正确的是 [ ]A.甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量,它的热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g)=
1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol,则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B.核反应属于化学反应
C.核发电的过程是化学能转化为电能的过程
D.核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = +1471 kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = +93 kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -1471 kJ/mol
(1) 2c1____c3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)下列措施中,_______(填选项)可以提高原料的利用率。
A.使用催化剂
B.将生成的NH3及时分离出反应体系
C.将尾气中的N2、H2回收再利用
(3)达到平衡状态时,甲中的平衡常数K=__________(填表达式),若温度不变,再加入1.5 mol H2后重新达到平衡,则N2的平衡浓度_______(填“增大”、“不变”或“减 小”),H2的转化率______(填“升高”、“降低”或“不 变”),NH3的体积分数____(填“增大”、“不变”或“减 小”)。
(4)已知:
0.5N2(g) +1.5H2(g)=N +3H △H1
NH3(l) =NH3(g) △H2
NH3(g)=N +3H △H3
则N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H =________,该热化学反应方程式的意义是_______________。
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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