题目
题型:模拟题难度:来源:
(1) 2c1____c3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)下列措施中,_______(填选项)可以提高原料的利用率。
A.使用催化剂
B.将生成的NH3及时分离出反应体系
C.将尾气中的N2、H2回收再利用
(3)达到平衡状态时,甲中的平衡常数K=__________(填表达式),若温度不变,再加入1.5 mol H2后重新达到平衡,则N2的平衡浓度_______(填“增大”、“不变”或“减 小”),H2的转化率______(填“升高”、“降低”或“不 变”),NH3的体积分数____(填“增大”、“不变”或“减 小”)。
(4)已知:
0.5N2(g) +1.5H2(g)=N +3H △H1
NH3(l) =NH3(g) △H2
NH3(g)=N +3H △H3
则N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H =________,该热化学反应方程式的意义是_______________。
答案
(2)BC
(3)(c1)2/[27(1-0.5c1)4];减小;降低;减小
(4)2(△H1-△H2-△H3);在一定条件下,1mol氮气和3mol 氢气完全反应生成2mol液态氨气时,放出2(△H2+△H3-△H1)kJ的热量
核心考点
试题【由游离态的氮转变为化合态的氮的过程称为氮的固定。合成氨工业是非常重要的人工固氮途径,其生产示意图如图所示。若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按甲、乙、丙不同方】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 869 kJ/mol 下列说法正确的是
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是
B.a,b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c
⑴ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ; △H1=a kJ·mol-1
⑵ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ; △H2=b kJ·mol-1
⑶ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ; △H1=c kJ·mol-1
⑷ 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ; △H2=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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