题目
题型:不详难度:来源:
A.转移的电子数之比是4:1 |
B.两个反应中还原剂的物质的量之比2:1 |
C.消耗的氧气的质量之比为:1:2 |
D.生成的水分子个数之比为1:1 |
答案
1molH2中C元素的化合价由0价升高为+1价,化合价变化1,转移电子的物质的量为1mol×2=2mol,
所以转移的电子数之比是8:2=4:1,故A正确;
B、同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧,二者物质的量相同,在反应中做还原剂,物质的量之比为1:1,故B错误;
C、根据方程式可知,1molCH4消耗2molO2,1molH2消耗0.5molO2,消耗的氧气的质量之比等于消耗仰望i的物质的量之比为2:0.5=4:1,故C错误;
D、根据方程式可知,1molCH4生成2mol水,1molH2生成1mol水,生成的水分子个数之比等于物质的量之比为2:1,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧,有关下列说法正确的是( )A.转移的电子数之比是4:1B.两个反应中还原剂的物质的量之比2:1C.消耗的氧】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na和Mg | B.Na和Al | C.Mg和Al | D.Al和Fe |
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
其中氧化剂是______; 还原产物是______.
(2)写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式:______.
(1)在标准状况下可生成SO2气体多少升;
(2)稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少.
(1)其中含氧化钠的质量是多少g?
(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
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