题目
题型:不详难度:来源:
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A.1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需要吸收26kJ热量 |
B.1个H2(g)分子和1个I2(g)分子完全反应生成2个HI(g)需要吸收52kJ热量 |
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需吸收52kJ热量 |
D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)放出26kJ热量 |
答案
核心考点
试题【下列对热化学方程式12H2(g)+12I2(g)═HI(g)△H=+26kJmol-1的叙述正确的是( )A.1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出肼和过氧化氢的结构式 肼______,过氧化氢______.
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是______.
(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式______.
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是______.
(5)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知:
N2 (g)+2O2(g)=2NO2 (g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-543kJ/mol
H2 (g)+F2(g)=HF (g)△H=-538kJ/mol
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-484kJ/mol
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为______.有人认为若用F2 (g)代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,N2H4 (g)和F2 (g)反应的热化学方程式:______.
(1)生成物能量总和______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量______(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
Ⅱ:理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池,现有如下反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池,请写出负极材料及正极电极反应式.
负极材料: ;正极电极反应式: .
III:工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝.
(1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式: .
(2)现冶炼2.7t 铝,需要转移电子的物质的量为 mol.
②取356g分子式为CH4•9H2O的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水,可放出1 780.6kJ的热量,则甲烷的燃烧热为______.
(2)最近科学家制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示).电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.
①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O,则该电池的正极反应为______,电池工作时,电池中O2-向______极移动.
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的______(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道.