题目
题型:不详难度:来源:
2(((NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体,发生上述反应.在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c(H2)=9.00mol/L,c(N2)=3.00mol/L,c(NH3)=4.00mol/L,此温度下该反应的平衡常数为______.
(2)三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间的变化如图所示.下列说法正确的是______(填序号).
A.图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
D.图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且催化剂效果1>2
(3)将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气,化学方程式为:C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ,△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发______(填:能或否).
(4)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表:
物 质 | 燃烧热(kJ•mol-1) | |||||||
H2(g) | -285.8 | |||||||
CO(g) | -283.0 | |||||||
CH4(g) | -890.3 | |||||||
(1)k=
(2)A.增大压强,平衡向正反应分析移动,氨气的含量增大,故A错误; B.图Ⅱ应是催化剂对反应的影响,故B错误; C.温度升高,平衡向逆反应分析移动,氨气的含量降低,故C错误; D.图Ⅱ中两种途径平衡状态相同,应是催化剂对平衡的影响,1反应速率大,催化效果好,故D正确. 故答案为:D; (3)△G=△H-T•△S=131.3kJ-T×133.7kJ×10-3,在温度较低时,△G>0,不能自发进行; 故答案为:否; (4)由表中数据可知:①H2(g)+
②CO(g)+
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1, ④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1, 利用盖斯定律,将③+④-①×3-②可得:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ•mol-1, 故答案为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ•mol-1; (5)原电池正极发生还原反应,N2得电子生成NH4+,电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+, 故答案为:N2+6e-+8H+=2NH4+. | ||||||||
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
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