题目
题型：不详难度：来源：
| A．①式表示25℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O（l）放热571.6 kJ | ||||||||||
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ•mol-1 | ||||||||||
| C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ | ||||||||||
| D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ | ||||||||||
| 化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用． （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物．我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源．取365g分子式为CH4•9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为______．  （2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3为催化剂，合成反应为：CO+2H2
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为______．电池工作时，固体电解质里的O2-向______极推动． | ||||||||||
含Ba（OH）2 17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（ ）
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| A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题： （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______． （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：______． （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=______． （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为______． （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去． ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______； ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______． | ||||||||||
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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| 已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2 下列说法正确的是（ ）
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