题目
题型:聊城一模难度:来源:
I.氢气通常用生产水煤气方法制得.其中CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,平衡常数K=1.
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______.
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ,1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量.
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______.
(4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3)______c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是______(用文字叙述).
答案
(2)①此时的浓度商Qc=
5×1 |
1×3 |
②平衡向正反应方向移动,浓度商小于平衡常数,即
1×x |
1×3 |
③增大一种生产物(氢气)的体积分数,平衡向逆反应方向移动,平衡移动的结果是降低这种增大的幅度,故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的,故答案为:小于;
II.(3)4.6g乙醇的物质的量为
4.6g |
46g/mol |
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为136kJ•mol×0.1mol×10=1360kJ,
1mol液态乙醇完全燃烧生成3mol水,3mol液态水转化为气体水吸收热量44kJ×3=132kJ,
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出热量为1360kJ-132kJ=1228kJ,
所以乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1228kJ/mol,
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1228kJ/mol;
(4)令碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠的物质的量为ymol,则:
根据碳原子守恒有xmol+ymol=0.2mol,
根据钠原子守恒有2xmol+ymol=0.1L×3mol/L,
联立方程,解得x=0.1,y=0.1,
生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等,CO32-水解程度大于HCO3-水解程度,故溶液中c(CO2-3)小于c(HCO-3).
故答案为:小于;生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等,CO32-水解程度大于HCO3-水解程度.
核心考点
试题【能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向.I.氢气通常用生产水】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生.
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是______.
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在______范围.
(3)若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++H2O的平衡常数K=______.
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:______.
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点.依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是______(只要求写出一项).
(6)依据如表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用______方法.
TiCl4 | SiCl4 | |||||
熔点/℃ | -25.0 | -68.8 | ||||
沸点/℃ | 136.4 | 57.6 | ||||
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
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