题目
题型：不详难度：来源：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1；H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1；2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
| A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63kJ•mol-1 |
| B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ•mol-1 |
| C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63kJ•mol-1 |
| D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63kJ•mol-1 |
| 按要求完成下列各题． （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______ ______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是______． （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______． （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______． （4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol•L-1，则该溶液的pH为______． （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol 则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______． |
| 依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）在25℃、101kPa下，3molNO2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ．______． （2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______． （3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1 请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式______． |
| 25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式正确的是 （ ） |
O2（g）=CO（g）△H=-396kJ•mol-1
O
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ•mol-1
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1