题目
题型:不详难度:来源:
(1)富集,将硫化物矿进行浮选;
(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
(4)电解精炼.
下列说法正确的是( )
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空 |
B.由6molCuFeS2生成6molCu,上述共消耗15molO2 |
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化剂只有Cu2O |
D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连 |
答案
B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,由6molCuFeS2生成6molCu,共消耗15molO2,故B正确;
C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,Cu的化合价由+1价升高为+2价,S的化合价由-2价升高为+4价,反应物中Cu2O只做氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂,故C错误;
D、精炼铜时,粗铜做阳极,与电源的正极相连,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【铜的冶炼大致可分为:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);(3)制粗铜,在120】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.Na2O2是氧化剂 |
B.该反应属于复分解反应 |
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移 |
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌 |
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl( )
A.①>②>③>④ | B.①>②>④>③ | C.①=②>③>④ | D.①=②>③=④ |
A.该反应中还原剂是S2O32- |
B.H2O参与该反应,且作氧化剂 |
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42- |
D.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去2mol Cl2 |
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH.
A.该生产过程会产生污染 |
B.反应②中的氧化剂是NaNO2 |
C.反应①②③均是氧化还原反应 |
D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 |
A.该反应一定为氧化还原反应 |
B.若NH4+为产物,则Fe3+也是产物 |
C.该反应过程中,溶液的pH不断增大 |
D.该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8 |
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