题目
题型：不详难度：来源：
（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ．______
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ．______．
答案
| 529KJ×2mol | ||
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2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
故答案为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ，计算1mol碳酸钙吸热=
| 1mol×17.56kJ | ||
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故答案为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+175.6kJ/mol．
核心考点
试题【写出下列反应的热化学方程式：（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ．______（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56k】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
丙烯→聚丙烯______
（3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N22mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为______．
（4）在500ml密闭容器中，将2molA和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B（g）⇌3C（g）K=16求A转化为C的转化率为______．
（5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为______．
| A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ•mol-1 |
| B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ |
| C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 |
| D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1 |
| 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（ ） |
N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
N2O4（g）=
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol