题目
题型:不详难度:来源:
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化的方程式,并注明反应类型.
丙烯→聚丙烯______
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N22mol、H21.5mol、NH32mol.则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为______.
(4)在500ml密闭容器中,将2molA和1molB混合加热到500℃,达到平衡2A(g)+B(g)⇌3C(g)K=16求A转化为C的转化率为______.
(5)在密闭容器中发生下列反应:aA(g)⇌cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则a______c+d(填“>”、“=”或“<”).
(6)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,反应的化学方程式为______.
答案
1 |
2 |
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,1mol水蒸气变化为液态水放热43.992KJ,②H2O(g)=H2O(l)△H=-43.992KJ/mol,
由盖斯定律①+②得到:H2(g)+
1 |
2 |
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+
1 |
2 |
故答案为:H2(g)+
1 |
2 |
(2)丙烯加成聚合生成聚丙烯,反应的化学方程式为:,为加成聚合反应;
故答案为:,加成聚合反应;
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol.
N2+3H2=2NH3
起始量(mol)3 4.5 0
变化量(mol) 1 32
4s末(mol) 21.5 2
则用氮气浓度的减少来表示该反应的反应速率=
| ||
4s |
故答案为:0.125mol/L•s;
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃,AB的浓度c(A)=4mol/L,c(B)=2mol/L,达到平衡 K=16,设A转化物质的量浓度为x
2A(g)+B (g)⇌3C(g)
起始量(mol/L) 4 2 0
变化量(mol/L) x 0.5x 1.5x
平衡量(mol/L) 4-x 2-0.5x 1.5x
K=
(1.5x)3 |
(4-x)2(2-0.5x) |
计算得到x=2.284mol/L;
A转化为C的转化率=
2.284mol/L |
4mol/L |
故答案为:57.1%;
(5)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,不考虑平衡移动,物质的浓度变为原来的2倍,题干中A的浓度为原平衡 的2.1倍,说明增大压强平衡逆向进行,aA(g)⇌cC(g)+dD(g),a<c+d,故答案为:<;
(6)达到平衡时,N的物质的量为2mol,变化6mol,M的物质的量为5mol,变化3mol,反应的方程式为2N⇌M,故答案为:2N⇌M.
核心考点
试题【(1)1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:______.(2】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水,放出bkJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H=-4bkJ•mol-1 | ||||||
B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ•mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ | ||||||
C.常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | ||||||
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ•mol-1,则C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=-1.5kJ•mol-1 | ||||||
0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应,生成1mol碘化氢气体,吸收26.5kJ的热,则下列热化学方程式正确的是( )
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