题目
题型：不详难度：来源：
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．
答案
所以在25℃下，向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀．
反应的化学方程式是：CuCl2+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl，NH3•H2O是弱碱，不能拆，Cu（OH）2是弱碱不能拆．
故离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2 ； Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：
肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．
核心考点
试题【（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：
WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
计算出WO2（s）⇌WO2（g）的△H=______．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为______．
（2）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______；
（3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
请回答下列问题：
液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______
（4）已知稀溶液中，H2SO4与1molNaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式______．
（5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．
（6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
O2（g）
O2（g）