题目

题型：不详难度：来源：

（1）H₂S的燃烧热△H=-akJ•mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂（g）．请根据以下反应：
WO₂（s）+2H₂（g）⇌W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂（g）+2H₂⇌W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
计算出WO₂（s）⇌WO₂（g）的△H=______．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为______．

答案

（1）H₂S的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，由燃烧热概念可知2mol硫化氢燃烧放热2aKJ，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1；
（2）①WO₂ （s）+2H₂ （g）⇌W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
②WO₂ （g）+2H₂⇌W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
由盖斯定律①-②计算出WO₂ （s）⇌WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1，
故答案为：+203.9kJ•mol^-1；
（3）已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，热化学方程式为：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②×2-③×2得到：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247KJ/mol，
则生成1m³（标准状况）CO物质的量=

1000L

22.4L/mol

，所需热量=

1000 22.4 mol×247KJ

2mol

=5.52×10³kJ，
故答案为：5.52×10³kJ．