在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 月考题难度：来源：

在298K、100kPa时，已知：2H₂O(g) ＝ 2H₂(g) + O₂(g) ΔH1； Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g) ΔH2
2Cl₂(g) + 2H₂O(g) = 4HCl(g) + O₂(g) ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 [ ]
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

答案

核心考点

试题【在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol^-1② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol^-1③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol^-1总反应：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

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已知：Fe₂O₃(s)＋3/2C(s)=3/2CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234．1kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393．5kJ·mol^-1
则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是 [ ]
A．－824．4kJ·mol^-1
B．－627．6kJ·mol^-1
C．－744．7kJ·mol^-1D．－169．4kJ·mol^-1

题型：0119 月考题难度：| 查看答案

在298K、100kPa时，已知

间的关系正确的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

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已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol
C（s,金刚石）+O₂(g)=CO₂(g) △H1
C（s,石墨）+O₂(g)=CO₂(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是

[ ]

A．△H1=△H2
B．△H1>△H2
C．△H1<△H2
D．金刚石比石墨稳定

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已知热化学反应方程式
Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s);ΔH=-351．5kJ·mol^-1
Hg(l)+1/2O₂(g)==HgO(s);ΔH=-90．84kJ·mol^-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 [ ]
A．ΔH=+260．7 kJ·mol^-1
B．ΔH=-260．7 kJ·mol^-1
C．ΔH=-444．2 kJ·mol^-1
D．ΔH=+444．2 kJ·mol^-1

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