题目
题型：0116 月考题难度：来源：
⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol-1
⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5 kJ·mol-1
⑶ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8 kJ·mol-1
计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反应焓变
答案
核心考点
试题【已知298K时下列反应的焓变为⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol-1⑵】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283．0 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285．8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH4______________
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行
____________________________________
（2）直接肼燃料电池原理如上图所示，通入N2H4的极为电池的___________极。
（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67．7kJ·mol-1，
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534．0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-52．7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________。 （4）肼的水合物（水合肼，N2H4·2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下
N2的体积为___________，
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3
O＋O2 Ⅱ、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ、NO2＋O→NO＋O2上述反应中NOx所起的作用是____________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO(g)+SO2(g)=== S(g)+2CO2(g) ΔH1＝8．0kJ·mol-1
2H2(g) +SO2(g)=== S(g)+2H2O(g) ΔH2＝90．4 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3＝－566．0 kJ·mol-1
试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式__________________________
Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O2（g）= CaCO3(s) △H1＝-1206．8kJ·mol-1 ①
Ca(s) + 1/2O2（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol-1 ②
C（s,石墨）+ O2（g）= CO2(g) △H3＝-393．5 kJ·mol-1 ③
计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?
B．-178．2 kJ·mol-1
C．+287．2 kJ·mol-1
D．-287．4 kJ·mol-1
（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是_________________。
A．用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5．0mL液体时俯视读数，会使液体体积小于5．0mL
C．用天平称量20．5g某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合可配得50％的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能***菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5mL水， ②10mL 0．2mol/LMgCl2溶液，③20mL 0．5mol/LNaCl溶液，
④40mL 0．1mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________________
（3）已知： 
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