题目
题型:不详难度:来源:
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是( )
A.2d+3f=3g+h | B.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole- |
C.HNO3的氧化性大于Fe3+ | D.当a不变时,d随着b的增大而增大 |
答案
解析
核心考点
试题【铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
验中,2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应,生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为( )
A.NO | B.NO2 | C.N2O | D.N2O4 |
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)写出该反应方程式并配平 。
(3)如果反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
MnO4-+ H2O2+ H+=== Mn2++ H2O+ 。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列说法正确的是( )
A.NH4F的还原性比NH3强 |
B.NF3的氧化性比F2强 |
C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3 |
D.该反应中得到1 mol NF3时,转移6 mol电子 |
4Zn + 10 HNO3= 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中还原剂是 ,还原产物是 ,每2 mol Zn参加反应,转移的电子 个。
(3)上述反应中,HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 。
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