由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393．5 kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0104 月考题难度：来源：

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=－393．5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) ====2CO₂(g) ΔH=－566 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g) ====TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ·mol^-1则
（1）TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) ====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。

答案

（1）-80kJ·mol^-1
（2）C（s）+1/2O₂（g）==CO（g） ΔH=-110．5 kJ·mol^-1

核心考点

试题【由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393．5 kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－570kJ/mol；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；△H=-242kJ/mol
③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ；△H= -110．5kJ/moL
④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；△H=-393．5kJ/moL
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2O₂(g)；△H= +890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________________
（2）H₂的燃烧热为_______________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g) △H=akJ/moL；则a=________；该反应的熵△S_______0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

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灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl₂（aq）＋H₂（g） △H1
② Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl₂（aq）＋H₂（g） △H2
③ Sn（s、灰）

Sn（s、白） △H3＝＋2．1kJ/mol
下列说法正确的是

[ ]

A．锡在常温下以灰锡状态存在
B．锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．△H1＞△H2

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（1）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液。
通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（2）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol，则E（H－Cl）＝_______________
（3）已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) △H＝－25 kJ/mol
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) △H＝－47kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) △H＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
（4）如图所示的装置：

该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为
_______L。

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在25℃ 101kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为
P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
由此判断，下列说法正确的是[ ]
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

题型：0127 期末题难度：| 查看答案

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe₂O₃(s)+1/3CO(g)==2/3Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______________________。

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

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