题目
题型:同步题难度:来源:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2有燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为____________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
答案
(2)285.8 kJ/mol;393.5 kJ/mol
(3)1429 kJ
(4)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
核心考点
试题【已知下列热化学方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH<0
b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH>0
判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1
②C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g) ΔH2
③C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g) ΔH3
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
B.-43.5 kJ/mol
C.-67.7kJ/mol
D.+67.7 kJ/mol
B.-45.2kJ/mol
C.+69.4 kJ/mol
D.+45.2 kJ/mol
B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mlo-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1
D.-169.4kJ·mol-1
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