已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1，-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为[ ]
A．-44.2kJ·mol^-1B．+44.2kJ·mol^-1C．-330kJ·mol^-1
D．+330kJ·mol^-1

答案

核心考点

试题【已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8 kJ·mol^－13Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)△H＝－47.2 kJ·^_mol－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：____________________________

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H = ―Q₁KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H = ―Q₂KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H = ―Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ [ ]
A．0.4Q₁+0.05Q₃B．0.4Q₁+0.05Q₂
C．0.4Q₁+0.1Q₃
D．0.4Q₁+0.1Q₂

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在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO₂占体积2/3，且
C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 [ ]

A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283kJ
D．517.5 kJ

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已知化学反应2C(s)+O₂(g)

2CO(g)；2CO(g) + O₂(g)

2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）[ ]
A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝ -24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝ -47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式： _________________

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