题目
题型:0112 月考题难度:来源:
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:____________________________
答案
(2)CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-218.00 kJ·mol-1
核心考点
试题【(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3
D.0.4Q1+0.1Q2
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A.172.5 kJ
B.1149 kJ
C.283kJ
D.517.5 kJ
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= -47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)== Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_______________________________
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