题目
题型:0127 模拟题难度:来源:
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kj/mol
(2)CH3COOH(1) +2O2 (g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H2=-870.3kj/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= -285.8kj/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热(焓变)为
B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
答案
核心考点
试题【已知下列反应的热化学方程式为: (1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kj/mol (2)CH3COOH(1) +2O2 (g) =2】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1
D.-169.4 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H是
B.+ 386 kJ/mol
C.-746 kJ/mol
D.+746 kJ/mol
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H= -akJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-b kJ/mol,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H= - 393.5 kJ/mol,②C(s,金刚石)+ O2(g)=CO2(g)
△H= -395.0 kJ/mol,则C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.5 kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g);△H1= +180.5 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g); △H2= -905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H3= -483.6kJ. mol-1
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。
(2)在一定条件下,将2 mol N2与5 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图甲所示:
①求5 min内的平均反应速率v(NH3)=___________;
②达到平衡时NH3的体积分数为________。
_______________。
4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s) △H2
2Al(s) +Fe2O3(s)=Al2O3(s) +2Fe(s) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
B.
C.
D.
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