题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- |
B.某无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
C.含有大量OH-的溶液中:Na+、Cu2+、AlO2-、SO42- |
D.常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- |
答案
B.该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,故B正确;
C.Cu2+、OH-离子之间结合生成沉淀,则不能共存,故C错误;
D.常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中H+、S2-、SO32-离子之间发生氧化还原反应,不能共存,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列各组离子一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-B.某无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+C.含有】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入Al能放出H2的溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl- |
B.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl¯、AlO2-、 |
C.在含有大量I-离子的溶液中:Cl¯、Fe3+、Al3+、NH4+ |
D.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
B.2L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数) |
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 |
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存 |
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.含有0.1 mol•L-1Ba2+的溶液中:K+、Mg2+、CO32-、SO42- |
C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、CH3COO-、Cl-、NO3- |
D.常温下,KW/(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、SO42-、NH4+、NO3- |
A.加入催化剂不会使化学平衡移动 |
B.N2O4 (g)⇌2 NO2 (g)△H>0把封有NO2的烧瓶浸入热水中,颜色变浅 |
C.醋酸在水溶液中的电离方程式:CH3COOH⇌CH3COO-+H+ |
D.pH=1的溶液中以离子可以大量共存:Fe2+、Cu2+、NO3-、CO32- |
A.Al3+ Na+NO3-Cl- | B.K+Na+Cl-NO3- |
C.K+Na+SO32-NO3- | D.K+NH4+SO42-HCO3 |
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