题目
题型:专项题难度:来源:
4Al(s) +3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2835 kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119 kJ/mol
下列说法正确的是
B.O2比O3稳定,由O2转化为O3是放热反应
C.等质量的O2比O3能量高,由O2转化为O3是放热反应
D.等质量的O2比O3能量低,由O2转化为O3是吸热反应
答案
核心考点
试题【已知25℃、101 kPa时: 4Al(s) +3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2835 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是
B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键
C.石墨的能量比金刚石的能量高
D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应
H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
B.+260.4 kJ/mol
C.-441.8 kJ/mol
D.+441.8 kJ/mol
(g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是
B.2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)
C.4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)
D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393. 5 kJ/mol
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是
B.-627.6 kJ/mol
C.-744.7 kJ/mol
D.-169.4 kJ/mol
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