题目
题型:专项题难度:来源:
H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ
答案
核心考点
试题【盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
B.+260.4 kJ/mol
C.-441.8 kJ/mol
D.+441.8 kJ/mol
(g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是
B.2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)
C.4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)
D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393. 5 kJ/mol
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是
B.-627.6 kJ/mol
C.-744.7 kJ/mol
D.-169.4 kJ/mol
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答:
(1)根据以上信息,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________________________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图,并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
(1)E元素的名称为________;D的原子结构示意图为________
(2)化合物乙中含有的化学键为_______。
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是_______(填化学式)。
已知:CO(g)+1/2O2(g) =CO2 ( g) △H = - 283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O( g) △H=- 651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:____________________
(4) EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________
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