题目
题型：专项题难度：来源：
Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393. 5 kJ/mol
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是
B.-627.6 kJ/mol
C.-744.7 kJ/mol
D.-169.4 kJ/mol
答案
核心考点
试题【已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393. 】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
(1)E元素的名称为________；D的原子结构示意图为________
(2)化合物乙中含有的化学键为_______。
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是_______（填化学式）。
已知：CO(g)+1/2O2(g) =CO2 ( g) △H = - 283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O( g) △H=- 651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：____________________
(4) EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________
“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C1化学”对于缓解日益 严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。合成气(CO+H2)是 “C1化学”中的常用原料。
(1)煤气化可生成合成气，该反应的化学方程式为____________________，用该方法生产合成气的一个典型缺陷是___________。
(2)将甲烷氧化可制合成气：CH4(g)+1/2O2(g)
CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。该反应是_____（填“自发”或“非自发”）反应。
(3)通过乙醇制取合成气具有良好的应用前景。由乙醇制取合成气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→ 3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列说法错误的是____。
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．在以上两个反应中，原子利用率较高的是b反应
(4)工业用合成气制备二甲醚的生产流程如下：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②CO(g) +H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol ③ ①催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____。830℃ 时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。 ②上述流程中，可以循环使用的物质有____________。
(1)在100℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
2NO2(g) 的平衡常数为_______，N2O4的转化率为______。②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是__________
A．增大容器的容积
B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2
D．再充入一定量的He
(2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵，NH4NO3热分解反应的方程式及反应热分别为（注：kJ/g也是反应热的单位）：
NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
B.+259.7 kJ/mol
C.-259.7 kJ/mol
D.- 519.4 kJ/mol
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